Equação de Clapeyron dos gases ideais ou perfeitos

A lei dos gases ideais é a equação de estado do gás ideal ou de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura (T), a pressão (P) e o volume (V) do gás que dão lugar à chamada lei dos gases ideais, de Émile Clapeyron (fórmula ou equação de Clapeyron). Moles ou mols, gás ideal.

Exercício comentado, passo a passo: A equação de estado de um gás ideal é
                                                                        PV = nRT,
onde P é a pressão em Pascal, V é o volume ocupado pelo gás em metros cúbicos, n é o número de mols da amostra gasosa, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura em Kelvin. Supondo que para uma certa amostra o número de mols se mantenha constante, é correto afirmar que:
(A) quanto maior o volume ocupado, maior a pressão.
(B) n e T são proporcionais.
(C)  T/P é inversamente proporcional a V.
(D) nR é proporcional a T.
(E) P e V/T são inversamente proporcionais.

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